①與強堿反響：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（天生的硅酸鈉具有粘性，以是不克不及用帶磨口玻璃塞試劑瓶寄存NaOH溶液和Na2SiO3溶液，制止Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住臉部抗衰的專業常識，打不開，使用橡皮塞）

　　①與強堿反響：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（天生的硅酸鈉具有粘性，以是不克不及用帶磨口玻璃塞試劑瓶寄存NaOH溶液和Na2SiO3溶液，制止Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住臉部抗衰的專業常識，打不開，使用橡皮塞）。

　　（考慮：如何制備FeCl2？Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2，鐵跟鹽酸反響天生FeCl2，而鐵跟氯氣反響天生FeCl3，這闡明Cl2的氧化性強于鹽酸，是強氧化劑。）

　　②與氫氟酸反響[SiO2的特征]：SiO2＋4HF＝SiF4+2H2O（操縱此反響，氫氟酸能雕琢玻璃；氫氟酸不克不及用玻璃試劑瓶寄存，使用塑料瓶）。

　　枯燥的氯氣不克不及使紅紙退色，由于不克不及天生HClO，濕的氯氣能使紅紙退色，由于氯氣發作以下反響Cl2＋H2O＝HCl＋HClO。

　　②硅的原子構造示企圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外層有4個電子，既不容易落空電子又不容易獲得電子，次要構成四價的化合物。

　　加熱時：2Na+O2＝＝Na2O2（鈉先融化后熄滅，收回黃色火焰，天生淡黃色固體Na2O2。）

　　將氯氣溶于水獲得氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，此中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(極大批，水微小電離出來的)。

　　鐵片是雪白色的，鐵粉呈玄色，純鐵不容易生銹，但生鐵（含碳雜質的鐵）在濕潤的氛圍中易生銹。（緣故原由：構成了鐵碳原電池。鐵銹的次要身分是Fe2O3）。

　　（1）物理性子：黃綠色有刺激性氣息有毒的氣體，密度比氛圍大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣搜集辦法向上排氛圍法大概排飽和食鹽水；液氯為純潔物）

　　焰色反響屬物理變革。與元素存在形態（單質、化合物）、物資的會萃形態（氣、液、固）等無關，只要少數金屬元素有焰色反響。

　　一小塊鈉置露在氛圍中的征象：雪白色的鈉很快變暗（天生Na2O），隨著釀成紅色固體(NaOH)，然后在固體外表呈現小液滴（NaOH易潮解），終極釀成紅色粉未（終極產品是Na2CO3）。

　　此反使用來制漂白粉，漂白粉的次要身分為Ca(ClO)2和CaCl2護膚小常識逐日一條，有用身分為Ca(ClO)2。

　　①氯原子構造示企圖為：圖片氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學反響中很簡單獲得1個電子構成

　　②操縱步調：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質、化合物、氣、液、固都可）在火焰上灼燒，察看色彩。

　　如鈉與CuSO4溶液反響，該當先是鈉與H2O反響天生NaOH與H2，再和CuSO4溶液反響，有關化學方程式：

　　2、假如使元素化合價降低護膚小常識逐日一條護膚小常識逐日一條，即要使它被氧化護膚小常識逐日一條護膚小常識逐日一條，要參加氧化劑才氣完成；假如使元素化合價低落，即要使它被復原，要參加復原劑才氣完成；

　　硅酸鹽因為構成比力龐大，經常使用氧化物的情勢暗示：生動金屬氧化物較生動金屬氧化物二氧化硅水。氧化物前系數設置準繩：除氧元素外，其他元素按設置前后原子個數守恒準繩設置系數。

　　①硅元素在地殼中的含量排第二，在天然界中沒有游離態的硅，只要以化合態存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。

　　辦法：先加稀硝酸酸化溶液（解除CO32－滋擾）再滴加AgNO3溶液，若有紅色沉淀天生，則闡明有Cl－存在。

　　由于強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反響，以是嘗試室不消強堿制備Al(OH)3，而用氨水。

　　常溫下鋁能與O2反響天生致密氧化膜，庇護內層金屬。加熱前提下鋁能與O2反響天生氧化鋁：4Al＋3O2＝＝2Al2O3

　　（5）沉淀反響：參加AgNO3溶液有紅色沉淀天生（氯水中有Cl－）。自來水也用氯水殺菌消毒，以是用自來水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會蛻變。

　　（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強氧化性，普通在使用其漂白和消毒時，招考慮HClO，HClO的強氧化性將有色物資氧化成無色物資，不成逆。

　　10、常溫下Al既能與強酸反響，又能與強堿溶液反響，均有H2天生臉部抗衰的專業常識，也能與不生動的金屬鹽溶液反響：

　　Fe2O3＋2Al＝＝2Fe＋Al2O3，Al和Fe2O3的混淆物叫做鋁熱劑。操縱鋁熱反響焊接鋼軌。

　　（2）化學性子：氯氣化學性子十分生動臉部抗衰的專業常識，很簡單獲得電子，作強氧化劑，能與金屬、非金屬、水和堿反響臉部抗衰的專業常識。

　　將SO2逐步通入Ca(OH)2溶液中先有紅色沉淀天生，后沉淀消逝臉部抗衰的專業常識，與CO2逐步通入Ca(OH)2溶液嘗試征象不異，以是不克不及用石灰水來辨別SO2和CO2。能使石灰水變混濁的無色有趣的氣體必然是二氧化碳，這說法是對的，由于SO2是有刺激性氣息的氣體。

　　硫元素的存在：硫元素最外層電子數為6個，化學性子較生動，簡單獲得2個電子呈－2價大概與其他非金屬元素分離成呈＋4價、＋6價化合物。硫元素在天然界中既有游離態又有化合態。（如火山口中的硫就以單質存在）

　　（3）化學性子：SiO2常溫下化學性子很不生動，不與水、酸反響（氫氟酸除外），能與強堿溶液、氫氟酸反響，高溫前提下能夠與堿性氧化物反響：

　　漂白粉蛻變會有CaCO3存在護膚小常識逐日一條，表面上會結塊，久置氛圍中的漂白粉參加濃鹽酸會有CO2氣體天生，含CO2和HCl雜質氣體。

　　（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反響。

　　（1）強氧化性：Cl2是新制氯水的次要身分，嘗試室經常使用氯水替代氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物資反響。

　　硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素構成的化合物的總稱。硅酸鹽品種許多，大大都難溶于水，最多見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色稀薄的液體，能夠作黏膠劑和木料防火劑。硅酸鈉水溶液久置在氛圍中簡單蛻變：

　　②化學性子：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不克不及間接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反響制取：（強酸制弱酸道理）

　　③SO2具有強復原性，能與強氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反響。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水退色，顯現了SO2的強復原性（不是SO2的漂白性）。

　　（4）不不變性：HClO不不變光照易合成。，因而久置氯水(淺黃綠色)會釀成稀鹽酸(無色)落空漂白性。